Магниевая батарейка своими руками

Магниевая батарейка своими руками

Евросамоделки — только самые лучшие самоделки рунета! Как сделать самому, мастер-классы, фото, чертежи, инструкции, книги, видео.

«Вечная» магнивая батарейка своими руками

Подобные источники тока незаменимы в различных автономках – они конструктивно очень просты, в них нечему ломаться, они бесшумны, а «топливо» — легкое и безопасное. Фактически нужны только анодные пластины и соль – воду можно взять хоть из лужи. А в случае использования морской воды не требуется даже соль – хватит той, что уже растворена в воде.

Комплект для батареи.

Стержень из магния минусовый. Длина 45мм, диаметр 20мм.

Медная гильза. Длина 60мм, диаметр 25мм.

Элемент в разобранном виде.

Крепление минусового вывода.

Ткань в качестве сепаратора. Сборка элемента.

Электролит обычная, солёная вода.

Элемент в сборе.

Напряжение одного элемента 1,25 Вольта.

Источник тока работает, пока аноды полностью не растворятся. После чего нужно просто установить новые аноды, вылить отработанный электролит и залить соленую воду снова. Причем, выливать электролит можно прямо в реку или озеро – при использовании алюминиевых или магниевых анодов он экологически безвреден! Нечто подобное люди даже… употребляют внутрь – аналогичный состав у альмагеля, известного желудочного лекарства!

Смотрите также:

EuroSamodelki.ru — это огромное количество самоделок, которые сопровождаются подробными иллюстрированными инструкциями для самостоятельного изготовления. В нашем каталоге насчитывается уже более 4500 самоделок. Присоединяйтесь к нам, вступайте в наши социальные группы ВКонтакте и Одноклассники. Мы Вас ждем! Сделайте что-нибудь полезное для себя, для своего дома, для своих близких.

Делайте самоделки своими руками как мы, делайте лучше нас!

Источник

Магниевая батарейка своими руками

Добра вам!
Дорогие мои читатели, простите, что давно не писал, был поглощен работой, очень интересный проект о нем расскажу в следующей статье.

Представленная статья не принадлежит мне, взята она с блога моего товарища Крымский Лис. Оригинал ее можно прочесть тут. Я не беру обычно копипасты, но тут случай особый, затронула меня разработка, и я загорелся, деталюхами уже обзавелся останется найти время и собрать так как я хочу.

Подобные источники тока незаменимы в различных автономках – они конструктивно очень просты, в них нечему ломаться, они бесшумны, а «топливо» — легкое и безопасное. Фактически нужны только анодные пластины и соль – воду можно взять хоть из лужи. А в случае использования морской воды не требуется даже соль – хватит той, что уже растворена в воде. Источник тока работает, пока аноды полностью не растворятся. После чего нужно просто установить новые аноды, вылить отработанный электролит и залить соленую воду снова. Причем, выливать электролит можно прямо в реку или озеро – при использовании алюминиевых или магниевых анодов он экологически безвреден! Нечто подобное люди даже… употребляют внутрь – аналогичный состав у альмагеля, известного желудочного лекарства!

Комплект для батареи.

Стержень из магния минусовый

Длина 45мм

Диаметр 20мм.

Медная гильза

Длина 60мм.

Диаметр 25мм.

Элемент в разобранном виде.

Крепление минусового вывода

Ткань в качестве сепаратора

Сборка элемента

Элемент в сборе.

Электролит обычная, солёная вода.

Напряжение одного элемента 1,25 Вольта.

Моча в качестве электролита

Источник

Самая дешевая батарейка

Умелец создал батарейку, которая работает от обыкновенной воды из под крана (электролит). Все началось после того, как он начал экспериментировать с картофелиной в качестве электролита, а потом решил заменить ее на воду. И результат проверки работы самой дешевой батарейки превзошел его ожидания.

Система электродов: первый электрод – брусок из магниевого сплава, а второй – кусок угля. Автор использовал уголь от контактных троллейбусных щеток. Заметим, что он не играет в этом устройстве роль катализатора. Два элемента соединены последовательно. Каждый из них выдает 1,5 вольта, а в совокупности на выходе напряжение в 3 вольта достаточно для питания светодиода, рабочее напряжение которого 2,5 вольта. Эти пары электродов помещаются в стаканчики и в них наливается вода.

Почему использованы такие материалы? Магниевый сплав и графит (углерод) имеют большую разницу электрохимических потенциалов.

Лампочка загорается без каких-либо дополнительных манипуляций. Особенностью генерации электричества при работе этой дешевой батарейки является выделение из воды водорода рядом с электродом, который изготовлен из магниевого сплава. Два стакана могут обеспечить работу такой батарейки в течение суток. Угольный электрод (электроды) нужно максимально сблизить с магниевым, для этого следует проложить между ними прокладку, пропускающую ионы, например, бумагу.

Автор этой батарейки объясняет механизм ее работы так. “Электрон-отрицательно заряженная частица. Его аналог с положительным зарядом называется позитрон. Здесь идет обмен плюс и минус ионами. Расходуется магний и вода. Уголь сохраняется. Причем, магниевый электрод покрывается тончайшей окисной пленкой, выделяя из воды водород.”

Если есть трудности в поиске магниевого сплава, автор водяной батарейки рекомендует использовать алюминий, например, уголок. Напряжение на выходе с одной батарейки исходного размена будет уже 1 вольт, поэтому нужно увеличить площадь алюминиевого электрода и уменьшить расстояние между углем и пластиной с помощью прокладки из бумаги.

После добавления воды на вторые сутки работы мощности батарейки хватит уже на меньшее время. Однако если регулярно по необходимости чистить шкуркой от очень тонкого слоя окисла поверхность пластины из магниевого сплава, то генератор каждый раз будет работать как новый. Заработает как новая. Второй электрод (угольный) зачищать необходимости нет. С учетом того, что слой окисла очень тонкий, батарейка практически “вечная”.

Надеемся, что кто-нибудь проверит эту идею и напишет о результатах в комментариях.

Первая батарейка на картофелине, которая послужила отправной точкой для водяной – ниже.

2 комментария

Проверил работу водной батарейки, но так как у меня магниевая лента узкая и тонкая всего 3мм шириной 0,2 мм толщиной, на долго не хватило.

это же вполне обычный гальванический эллемент, такие умели делать ещё в конце XIX и начале ХХ века, грубо говоря – самая обыкновенная батарейка, но с тем отличием, что эта батарейка имеет возможность повторного использования и “дозаправки”

Источник

Вечная батарейка Карпена и ее конструкция

Румынский инженер Николай Василеск Карпен создал вечную батарейку. Теперь ее называют просто батарейка карпена. Разработка была создана 1950 году. На данный момент она безотказно функционирует уже более 69 лет! Находится установка в Румынском музее. Ученые всего мира не могут объяснить этот феномен. Многие считают, что здесь есть какой-то хитроумный подвох.

Как работает батарейка Карпена и из чего она состоит?

В научных кругах она носит название термоэлектрическая батарея. И способна работать при постоянной температуре окружающей среды. Научное сообщество не может признать факт существование вечного двигателя и поэтому отвергает изобретение.

Состав батарейки Карпена

Элемент питания содержит в себе несколько простых приспособлений:

Принцип действия батарейки Карпена

Гальванический элемент производит запуск двигателя и активируют выключатель. Каждые пол оборота происходит замыкание цепи, а затем ее размыкание. Грамотно подобранное время обращения движка позволяет полностью зарядиться батареям. При этом меняется их полярность. Двигатель и пластины выключателя нужны для того, чтобы показать миру что установка может работать практически вечно.

На картинке отображена конструкция батарейки Карпена.

Изначально автор с помощью выключателя и движка лишь хотел продемонстрировать что элементы питания способны постоянно вырабатывать ток.

Данное явление заинтересовало журналистов и в 2006 году у директора музея Дьяконеску решили взять интервью. В итоге батарейку Карпена сняли с привычного места и стали измерять параметры современным прибором. Наверняка это делали с помощью обычного мультиметра.

Было выяснено что данный энергетический источник заметно отличается от термоэлектрической батареи. Так как один электрод создан из платины, а другой из золота. Электролитом служит серная кислота самой высокой очистки.

Директор музея предположил если собрать аналог своими руками увеличить размеры установки, то на выходе можно получить куда больше 1 вольта.

Когда-то давно эту батарею показывали на научных выставках в Париже, Болоньи, Бухоресте. Были проведены разные исследования, но профессора так и не пришли к единому мнению почему батарейка Карпена до сих пор работает.

Что же утверждают ученые?

Более 50% специалистов, проработавших с этим источником тока, выдвинули такой вердикт что принцип работы основан на трансформации тепловой энергии в механическую работу. Дьяконеску и рад других специалистов не согласны с этим выводом. Они уверены, что эта батарея бросает вызов второму закону термодинамики и полностью его опровергает. Вечная батарейка или двигатель все-таки существует.

На данный момент денег на исследование Румынскому музею никто не дает, а поэтому еще неизвестно сколько изобретение будет пылиться на полках старого здания. На данный момент устройство нигде не демонстрируется и не показывается посетителям. Это связано опять же с финансовыми трудностями. Требуется нанять охрану и обеспечить ценному экспонату безопасность.

Вечная батарейка на 2 вольта!

Чтобы изготовить данную батарею своими руками потребуются следующие составные части:

1. Серебряная ложка или кусок серебра.
2. Стеклянная удлиненная или вытянутая банка. По типу небольшого длинного стакана.
3. Медный провод. Им может быть трансформаторная обмотка.
4. Пищевая пленка – изолятор.
5. В качестве электролита можно использовать 6% яблочный уксус.
6. Глицерин – 4 бутылька.
7. Поваренная мелкая соль.

Пошаговое изготовление вечной батарейки

№1. Изоляция.

Первым делом обмотаем ложку пленкой. Верхний и нижний концы оставляем оголенными. Это нужно для взаимодействия с электролитом.

№2. Медная обмотка.

Теперь наматываем медный провод на ложку в несколько слоев. Но можно и в один. Концы проводов оставляем длинными, так как они будут полюсами. Витки не должны быть намотаны вплотную друг к другу. Оставляем между ними небольшие отступы. После этого возвращаемся к первому шагу и наматываем пленку. Ее нужно наматывать свободно, что оставить доступ раствора к меди. Далее снова наматываем провод. Все это повторяем до 7 раз и больше. На выходе получим довольно толстую катушку с торчащими медными ответвлениями.

№3. Раствор.

В стеклянную емкость насыпаем чайную ложечку соли. Затем добавляем столько же уксуса. Выполняем легкое помешивание. Далее заливаем глицерин из 4-х пузырьков.

№4. Объединение и измерение.

Помещаем катушку внутрь нашей баночки. Выводы должны из нее торчать наружу. Выполняем измерение мультиметром и смотрим какое напряжение выдает батарея. Изначально на дисплее будет показывать ноль. По истечению 7-10 часов показатели изменяться. Они будут равны примерно 0,77 вольт. Жидкость при этом станет темного цвета. Через 2-е суток показатели станут равны на уровне 2-х V.

Катушку следует плотно зафиксировать и баночку закрыть какой-нибудь крышкой.

Проработает данное устройство 6 месяцев. Но если отыскать серебряный кусок потолще можно продлить этот срок на несколько лет.

Таким образом батарейка Карпена и вечный элемент питания можно изготовить самостоятельно!

Источник

Как сделать батарейку самостоятельно в домашних условиях

Электричество окружает современного человека постоянно. Но даже на этом фоне удивительно, что напряжение присутствует в обычных вещах и продуктах (лимон, картофель и т.д.). С помощью них можно сделать простую батарейку в домашних условиях. Поскольку напряжение, ток и емкость изготовленной дома батарейки далеки от привычных нам источников питания, то использовать в реальной жизни такую батарейку смысла нет. Зато в качестве бытового физико-химического опыта для образовательных целей тема бесценна.

Немного теории

Устройство «на пальцах»

Предположим, что мы имеем емкость с кислотой с погруженными в нее цинковым и медным электродами (рис). Когда элемент выдает электрический ток через внешнюю цепь, цинк на поверхности цинкового электрода растворяется в растворе. Атомы цинка растворяются в электролите как электрически заряженные ионы (Zn 2+ ), оставляя в металле 2 отрицательно заряженных электрона (e — )

Эта реакция называется окислением.

Пока цинк попадает в электролит, два положительно заряженных иона водорода (H + ) из электролита объединяются с двумя электронами на поверхности медного электрода и образуют молекулу водорода (H₂)

Эта реакция называется восстановлением.

Электроны, используемые на медном электроде для образования молекул водорода, передаются от цинкового электрода через внешний провод, соединяющий медный и цинковый электроды. Молекулы водорода, образующиеся на поверхности меди в результате реакции восстановления выделяются в виде газообразного водорода.

Об электролите

Напряжение на ячейке зависит от кислотности электролита, измеряемой по его pH. Уменьшение кислотности (увеличение pH) вызывает падение напряжения. Используемая кислота не влияет на напряжение, кроме как через значение pH. Это не так для сильнокислых электролитов (pH Две перечисленные выше окислительно-восстановительные реакции происходят только тогда, когда электрический заряд может переноситься через внешнюю цепь.

Об электродах

Из химии: ряд напряжений металлов используется на практике для относительной оценки химической активности металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки катодных и анодных процессов при электролизе. Восстановительная активность металлов (свойство отдавать электроны) уменьшается, а окислительная способность их катионов (свойство присоединять электроны) увеличивается в указанном ряду слева направо. Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu возможно только в прямом направлении. Цинк вытесняет медь из водного раствора её соли. При этом цинковая пластинка растворяется, а металлическая медь выделяется из раствора.

Наиболее распространённые металлы расположены в ряду напряжений в следующей последовательности: Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Au.

Итого, чем дальше в этом ряду находятся металлы друг от друга, тем большее напряжение возникает между ними.

Теоретические выводы

1. Получается, что э нергия исходит не от лимона или картофеля, а от химического изменения цинка, когда он растворяется в кислоте.
2. Чем выше кислотность (меньше pH) электролита (но до pH
3. Чем дальше в ряду напряжения металлов находятся друг от друга электроды, тем выше напряжение
4. Между одинаковыми электродами напряжение должно быть 0
5. О значимой силе тока в подобных экспериментах говорить не приходится. Она, конечно, прямо пропорциональна площади электродов, но площадь эта такова, что для получения аналога среднестатистического автомобильного аккумулятора потребовалось бы несколько миллионов ячеек из лимонов.

Можно приступать в проверке.

Батарейка из лимона или картофеля

Для того чтобы сделать батарейку из фрукта и подручных материалов, понадобятся следующие компоненты:

• лимон или картофель;
• стальной (цинковый, алюминиевый) предмет;
• медный предмет;
• два изолированных провода.

Прежде чем приступить к созданию простой батарейки, необходимо зачистить стальной и медный предметы. Это можно сделать наждачной бумагой.

Совет! В качестве стального предмета удобно использовать гвозди. В качестве медного — медную монетку или проволоку. Полоску цинка можно попытаться аккуратно добыть из корпуса старой батарейки, но надо соблюдать предельную осторожность

Далее необходимо воткнуть их в лимон на расстоянии 3-2 см друг от друга. А к импровизированным контактам присоединить провода. Также их можно аккуратно воткнуть вплотную к контактам. Медный элемент будет выступать в качестве плюса, а стальной минуса.

Интересно! Вместо лимона также можно использовать яблоко. Но необходимо выбирать кислые плоды, так как это необходимо для реакции.

Самодельная батарейка на основе одного лимона или яблока может выдавать примерно 0.5-0.7 Вольт. Этого недостаточно для заряда простого мобильного или приемника. Если нужно напряжение от 3 до 5 Вольт, то вполне возможно это сделать. Нарастание происходит за счет увеличения количества плодов.

Батарейка из монет

Конструкцию из монет в качестве простейшего гальванического элемента также называют Вольтов столб. Для его изготовления понадобится:

• медные монеты (например, по 10 или 50 копеек);
• фольга;
• бумага;
• уксус или очень соленная вода.

Для красоты конструкции необходимо выбирать монеты одного номинала. Также перед экспериментом их ненадолго окунуть в уксус. Это устранит налет и загрязнения. После чего необходимо вырезать из бумаги и фольги элементы по форме монеток. Их количество должно быть на 2 меньше, чем монет.

Вольтов столб собирается так:

1. Бумага смачивается в растворе уксуса или соленной воды и прикрепляется к монетке.
2. Сверху на бумагу кладется круг из фольги.
3. Далее кладется следующая монетка.
4. Этапы повторяются пока не кончатся монеты в выбранном количестве.
5. Конструкция должна получиться такой, чтобы с одного конца была монета (+) последним элементом, а с другого фольга (-).

Чем больше монет будет задействовано в эксперименте, тем большее напряжение выдаст батарейка. Важно понимать, что после эксперимента монеты, возможно, не будут пригодны для использования. Элементы могут покрыться ржавчиной.

Батарейка в алюминиевой банке

Для создания батарейки своими руками в алюминиевой банке необходимо взять:

• алюминиевую банку (например, из под кока-колы);
• уголь от костра в виде крошки или пыли;
• свечка парафиновая;
• графитный стержень;
• соль и вода;
• пенопласт толщиной более 1 см.

Для начала необходимо отрезать у банки верхушку. После чего изготовить из пенопласта круг, подходящий ко дну банки. В круге необходимо проделать не сквозное отверстие для стержня. Пенопласт поместить на дно банки и воткнуть в него графит. Важно, чтобы стержень стоял ровно по центру банки. Пространство вокруг графитного стержня необходимо заполнить углем.

Важно! Стержень из графита не должен прикасаться к банке.

После чего остается сделать солевой раствор взяв 0.5 литра воды и 3 ст. ложки поваренной соли. Раствор размешивать до тех пор, пока кристаллы соли не растворятся, лучше это делать в теплой воде. Залить электролит в банку и запечатать ее воском. Важно чтобы стержень из графита выглядывал за банку.

Провода подключать к графитовому стержню (катод, плюс), и корпусу банки из алюминия (анод, минус). Для того, чтобы получить напряжение в 3 Вольт, необходимо последовательно подключить не менее 2 банок. Полученной батарейкой можно привезти в действие лампочку, калькулятор и часы. Также их можно заряжать.

Заключение

Все вышеописанные способы создания батареек не являются полноценными их заменителями. Но их вполне можно собирать ради интересного эксперимента для наглядной демонстрации работы и устройства гальванических элементов.

Источник